鉛酸蓄電池的充放電原理是怎樣的？
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-08-16 21:48
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鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下：
1.放電：蓄電池對(duì)外電路輸出電能時(shí)叫做放電。蓄電池連接外部電路放電時(shí)，
硫酸會(huì)與正、負(fù)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)，生成化合物“硫酸鉛”，放電時(shí)間越長(zhǎng)，硫酸濃度越稀薄，電池里的“液體”越少，電池兩端的電壓就越低。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如下：
（正極）（電解液）（負(fù)極）（正極）（電解液）（負(fù)極）
pbO2+2H2SO4+pb→pbSO4+2H2O+pbSO4（放電反應(yīng)）
2.充電：蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。充電時(shí)，在正、負(fù)極板上的硫酸鉛會(huì)被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛，同時(shí)在負(fù)極板上產(chǎn)生氫氣，正極板產(chǎn)生氧氣。電解液中酸的濃度逐漸增加，電池兩端的電壓上升。當(dāng)正、負(fù)極板上的硫酸鉛都被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí)，充電就結(jié)束了。
在充電時(shí)，在正、負(fù)極板上生成的氧和氫會(huì)在電池內(nèi)部“氧合”成水回到電解液中。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如下：
（正極）（電解液）（負(fù)極）（正極）（電解液）（負(fù)極）
pbSO4+2H2O+pbSO4→pbO2+2H2SO4+pb（充電反應(yīng)）
(硫酸鉛)（水）（硫酸鉛）
