干電池的工作原理是怎樣的？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-09-03 22:07
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干電池工作原理
鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。
正極材料：MnO2、石墨棒
負(fù)極材料：鋅片
電解質(zhì)：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物
電池符號(hào)可表示為(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)
負(fù)極：Zn=Zn2++2e
正極：2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
鋅錳干電池的電動(dòng)勢(shì)為1.5V。因產(chǎn)生的NH3氣被石墨吸附，引起電動(dòng)勢(shì)下降較快。如果用高導(dǎo)電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構(gòu)成堿性鋅錳干電池，由于電池反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，內(nèi)電阻較低，電動(dòng)勢(shì)為1.5V，比較穩(wěn)定。
干電池屬于化學(xué)電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負(fù)極，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┙o外電路。在化學(xué)反應(yīng)中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。
正極材料：MnO2、石墨棒
負(fù)極材料：鋅片
電解質(zhì)：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物
電池符號(hào)可表示為(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)
負(fù)極：Zn=Zn2++2e
正極：2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
鋅錳干電池的電動(dòng)勢(shì)為1.5V。因產(chǎn)生的NH3氣被石墨吸附，引起電動(dòng)勢(shì)下降較快。如果用高導(dǎo)電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構(gòu)成堿性鋅錳干電池，由于電池反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，內(nèi)電阻較低，電動(dòng)勢(shì)為1.5V，比較穩(wěn)定。
干電池屬于化學(xué)電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負(fù)極，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┙o外電路。在化學(xué)反應(yīng)中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
