銀鋅蓄電池的工作原理
 

銀鋅蓄電池在充好電后，其正極板的活性物質(zhì)是過(guò)氧化銀（Ag2O2），負(fù)極板的活性物質(zhì)是鋅，電解液是以氫氧化鉀為主，并配以鋅酸鹽的飽和水溶液。放完電后，正極板的活性物質(zhì)變?yōu)殂y，負(fù)極板則變?yōu)闅溲趸\［Zn（OH）2］。

放電時(shí)，在負(fù)極鋅與電解液中的氫氧根離子化合，生成氫氧化鋅，并放出兩個(gè)電子，其化學(xué)反應(yīng)式為：

Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e

在正極，化學(xué)反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段，過(guò)氧化銀獲得電子并與水化合，生成氧化銀（Ag2O）和氫氧根離子，其化學(xué)反應(yīng)式為：

Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-

當(dāng)放電進(jìn)行到一定程度時(shí)，轉(zhuǎn)入第二階段，氧化銀又獲得電子，并與水化合，生成銀和氫氧根離子，其化學(xué)反應(yīng)式為：

Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-

與此同時(shí)，生成的銀還會(huì)與過(guò)氧化銀進(jìn)行如下反應(yīng)：

2Ag+Ag2O2→2Ag2O

綜合以上4個(gè)反應(yīng)式，得到放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)式如下：

Ag2O2+2Zn+2H2O→2Ag+2Zn（OH）2

從上述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可知，在放電時(shí)負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時(shí)消耗掉氫氧根離子；正極板上的過(guò)氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時(shí)消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無(wú)消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來(lái)越大。

銀鋅蓄電池的化學(xué)反應(yīng)也是可逆的，故充、放電的化學(xué)反應(yīng)式為：

Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2