鉛酸電池和膠體電池優(yōu)缺點(diǎn)對(duì)比介紹
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2021-03-01 15:36
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鉛酸電池
鉛酸電池的原理如下，在蓄電池連接負(fù)載放電過(guò)程時(shí)，稀硫酸既會(huì)與陰、陽(yáng)極上的活性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的化合物硫酸鉛。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電越久，其濃度越稀??；所以只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，即可測(cè)得剩余電量。由于在充電在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)被分解還原成硫酸，鉛及氧化鉛。因此硫酸的濃度逐漸升高，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，等待下一個(gè)放電過(guò)程。
鉛酸電池實(shí)現(xiàn)工業(yè)化時(shí)間最長(zhǎng)，所以擁有最成熟的技術(shù)，穩(wěn)定性，適用性較好。電池采用稀硫酸作為電解液，無(wú)可燃性，安全性較高；使用溫度及使用電流范圍寬，儲(chǔ)存性能好。但是其能量密度偏低，循環(huán)壽命偏短，并且存在鉛污染問(wèn)題。
膠體電池
膠體電池是利用陰極吸收原理使電池得以密封的。電池充電時(shí)，正極會(huì)析出氧氣，負(fù)極會(huì)析出氫氣。正極析氧是在正極充電量達(dá)到70%時(shí)就開(kāi)始了。析出的氧到達(dá)負(fù)極，跟負(fù)極起下述反應(yīng)，達(dá)到陰極吸收的目的。
2Pb十O2=2PbO
2PbO十2H2SO4：2PbS04+2H20
負(fù)極析氫則要在充電到90%時(shí)開(kāi)始，再加上氧在負(fù)極上的還原作用及負(fù)極本身氫過(guò)電位的提高，從而避免了大量析氫反應(yīng)。
對(duì)AGM密封鉛蓄電池而言，AGM隔膜中雖然保持了電池的大部分電解液，但必須使10%的隔膜孔隙中不進(jìn)入電解液。正極生成的氧就是通過(guò)這部分孔隙到達(dá)負(fù)極而被負(fù)極吸收的。
膠體電池中的膠體電解質(zhì)可對(duì)極板周?chē)纬晒虘B(tài)保護(hù)層，不至于導(dǎo)致容量下降，壽命較長(zhǎng)；使用安全，利于環(huán)保，屬于真正意義上的綠色電源；自放電小，深放電性能好，充電接受能力強(qiáng)，上下電位差小，電容量大。但是其生產(chǎn)技術(shù)難度大，成本較高。
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