鋰電池的化成主要有兩個(gè)方面的作用是什么？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-07-07 22:27
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鋰電池的化成主要有兩個(gè)方面的作用：一是使電池中活性物質(zhì)借助于第一次充電轉(zhuǎn)化成具有正常電化學(xué)作用的物質(zhì)；二是使電極主要是負(fù)極形成有效的鈍化膜或SEI膜，為了使負(fù)極碳材料表面形成均勻的SEI膜，通常采用階梯式充放電的方法，在不同的階段，充放電電流不同，擱置的時(shí)間也不同，應(yīng)根據(jù)所用的材料和工藝路線具體掌握，通?；蓵r(shí)間控制在24h左右。負(fù)極表面的鈍化膜在鋰電池的電化學(xué)反應(yīng)中，對于電池的穩(wěn)定性扮演著重要的角色。因此電池制造商除將材料及制造過程列為機(jī)密外，化成條件也被列為各公司制造電池的重要機(jī)密。電池化成期間，最初的幾次充放電會(huì)因?yàn)殡姵氐牟豢赡娣磻?yīng)使得電池的放電容量在初期會(huì)有減少。待電池電化學(xué)狀態(tài)穩(wěn)定后，電池容量即趨穩(wěn)定。因此，有些化成程序包含多次充放電循環(huán)以達(dá)到穩(wěn)定電池的目的。這就要求電池檢測設(shè)備可提供多個(gè)工步設(shè)置和循環(huán)設(shè)置。以BS9088設(shè)備為例，可設(shè)置64個(gè)工步參數(shù)，并最多可設(shè)置256個(gè)循環(huán)且循環(huán)方式不限；可以先進(jìn)行小電流充放循環(huán)，然后再進(jìn)行大電流充放循環(huán)，反之亦可。
鋰電池放電時(shí)，負(fù)極的鋰原子失去電子形成鋰離子，失去的電子在正極電場的吸引下經(jīng)過外電路進(jìn)入正極，負(fù)極生成鋰離子靠擴(kuò)散進(jìn)入電解質(zhì)。正極PAn中的C10進(jìn)入電解質(zhì)。電池充電時(shí)，C10摻雜到PAn中，電解質(zhì)中的鋰離子還原成金屬鋰，沉積在鋰負(fù)極上，電子通過外電路從正極流入負(fù)極。
PAn可通過電化學(xué)聚合和化學(xué)氧化方法來制備。電化學(xué)聚合是近年發(fā)展起來的一類制備高聚物材料的方法，它以電極電位作為聚合反應(yīng)的引發(fā)和反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力，在電極表面進(jìn)行聚合反應(yīng)并直接生成聚合物。在水溶性電解質(zhì)中進(jìn)行苯胺的聚合可采用恒電位法、恒電流法、動(dòng)電位掃描法、脈沖極化法等電化學(xué)方法。輔助電極可采用鉑電極、鎳鉛電極、鐵電極等。
鋰電池放電時(shí)，負(fù)極的鋰原子失去電子形成鋰離子，失去的電子在正極電場的吸引下經(jīng)過外電路進(jìn)入正極，負(fù)極生成鋰離子靠擴(kuò)散進(jìn)入電解質(zhì)。正極PAn中的C10進(jìn)入電解質(zhì)。電池充電時(shí)，C10摻雜到PAn中，電解質(zhì)中的鋰離子還原成金屬鋰，沉積在鋰負(fù)極上，電子通過外電路從正極流入負(fù)極。
PAn可通過電化學(xué)聚合和化學(xué)氧化方法來制備。電化學(xué)聚合是近年發(fā)展起來的一類制備高聚物材料的方法，它以電極電位作為聚合反應(yīng)的引發(fā)和反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力，在電極表面進(jìn)行聚合反應(yīng)并直接生成聚合物。在水溶性電解質(zhì)中進(jìn)行苯胺的聚合可采用恒電位法、恒電流法、動(dòng)電位掃描法、脈沖極化法等電化學(xué)方法。輔助電極可采用鉑電極、鎳鉛電極、鐵電極等。
