大家都知道鋰電池性能非常好，為什么鋰電池具有這么多優(yōu)異的性能呢？這必須從鋰元素說(shuō)起；由于鋰元素只有一個(gè)價(jià)電子，所以在緊密堆積晶胞中它的結(jié)合能很弱。鋰金屬很軟，熔點(diǎn)低，故鋰鈉合金可作原子核反應(yīng)堆制冷劑。
鋰的熔點(diǎn)、硬度高于其他堿金屬，其導(dǎo)電性則較弱。鋰的化學(xué)性質(zhì)與其他堿金屬化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律不一致。鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E在同族元素中非常低，這與Li+的水合熱較大有關(guān)。鋰在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)庵苯幼饔蒙傻?，這是由于它的離子半徑小，因而對(duì)晶格能有較大貢獻(xiàn)的緣故。鋰在巖石圈中含量很低，主要存在于一些硅酸礦中。鋰的密度只有0.53g/cm，在堿金屬中鋰具有最高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)以及最長(zhǎng)的液程范圍，具有超常的高比熱容。這些特性使其在熱交換中成為優(yōu)異的制冷劑。然而鋰的腐蝕性比其他液態(tài)金屬要強(qiáng)，它常被用作還原、脫硫、銅以及銅合金的除氣劑等。
由于鋰外層電子的低的離子化焓，鋰離子呈球形和低極性，故鋰元素呈+1價(jià)。與二價(jià)的鎂離子相比較，一價(jià)的鋰離子的離子半徑特別小，因此具有特別高的電荷半徑比。相比其他第一主族的元素，鋰的化合物性質(zhì)很反常，與鎂化合物的性質(zhì)類(lèi)似。這些異常的特性是因?yàn)槠鋷в械碗姾申庪x子的鋰鹽高的晶格能而特別穩(wěn)定，而對(duì)于高電荷、高價(jià)的陰離子的鹽相對(duì)不穩(wěn)定。
金屬鋰高的電極電勢(shì)確定了鋰電池上的應(yīng)用前景。比如正極為鋰片，負(fù)極為復(fù)合過(guò)渡金屬氧化物材料組成的鋰離子二次電池。