燃料電池的工作原理是什么樣的？
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-11-25 21:04
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燃料電池的工作原理如下：
（1）氫氣通過(guò)管道或?qū)獍宓竭_(dá)陽(yáng)極；
（2）在陽(yáng)極催化劑的作用下，1個(gè)氫分子解離為2個(gè)氫質(zhì)子，并釋放出2個(gè)電子，陽(yáng)極反應(yīng)為：
H2→2H++2ｅ
（3）在電池的另一端，氧氣（或空氣）通過(guò)管道或?qū)獍宓竭_(dá)陰極，同時(shí)，氫離子穿過(guò)電解質(zhì)到達(dá)陰極，電子通過(guò)外電路也到達(dá)陰極；
（4）在陰極催化劑的作用下，氧和氫離子與電子發(fā)生反應(yīng)生成水，陰極反應(yīng)為：
1/2O2+2H++2ｅ→H2O
總的化學(xué)反應(yīng)如下：
H2+1/2O2＝H2O＋電能＋熱量
（1）氫氣通過(guò)管道或?qū)獍宓竭_(dá)陽(yáng)極；
（2）在陽(yáng)極催化劑的作用下，1個(gè)氫分子解離為2個(gè)氫質(zhì)子，并釋放出2個(gè)電子，陽(yáng)極反應(yīng)為：
H2→2H++2ｅ
（3）在電池的另一端，氧氣（或空氣）通過(guò)管道或?qū)獍宓竭_(dá)陰極，同時(shí)，氫離子穿過(guò)電解質(zhì)到達(dá)陰極，電子通過(guò)外電路也到達(dá)陰極；
（4）在陰極催化劑的作用下，氧和氫離子與電子發(fā)生反應(yīng)生成水，陰極反應(yīng)為：
1/2O2+2H++2ｅ→H2O
總的化學(xué)反應(yīng)如下：
H2+1/2O2＝H2O＋電能＋熱量
