鋰離子電池的工作原理是怎樣的
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-10-21 19:22
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鋰離子電池的工作原理就是指其充放電原理，充放電工作原理如下：
1、充電時(shí)，正電極（陰極）發(fā)生氧化反應(yīng)，向外電路釋放出點(diǎn)子和向內(nèi)電路釋放出鋰離子。電子經(jīng)過(guò)外電路和充電機(jī)被輸送到負(fù)電極，與此同時(shí)，鋰離子則經(jīng)過(guò)內(nèi)電路中的電解質(zhì)和穿過(guò)隔膜紙，進(jìn)入負(fù)電極的晶體結(jié)構(gòu)。因此，正電極中的鋰離子數(shù)量逐漸減少。但是，電解質(zhì)中的鋰離子數(shù)量沒有改變。隔膜紙是電子的絕緣體，離子的透明體。負(fù)電極（陽(yáng)極）發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)吸收電子和鋰離子。電子和鋰離子在負(fù)電極的晶體結(jié)構(gòu)中形成電池中性。
2、放電時(shí)，正電極（陰極）發(fā)生還原反應(yīng)，從外電路獲得電子和從內(nèi)電路吸取鋰離子。電子經(jīng)過(guò)外電路和用電器被輸送到正電極，與此同時(shí)，鋰離子則經(jīng)過(guò)內(nèi)電路中的電解液和穿過(guò)隔膜紙，回到正電極的晶體結(jié)構(gòu)。因此，負(fù)電極中的鋰離子數(shù)量逐漸減少，而正電極中的鋰離子數(shù)量逐漸增多。但是，電解液中的鋰離子數(shù)量沒有改變。負(fù)電極（陰極）發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)釋放出電子和鋰離子。電子和鋰離子經(jīng)過(guò)內(nèi)外電路，回到正電極的晶體結(jié)構(gòu)中形成電池中性。
