鎳氫電池的工作原理是什么？
來源：寶鄂實業(yè)
2019-09-25 13:37
點擊量：次
鎳氫電池正極活性物質(zhì)為氫氧化鎳(稱氧化鎳電極)，負極活性物質(zhì)為金屬氧化物，也稱貯氫合金(電極稱貯氫電極)，電解液為6N氫氧化鉀，在電池充放電過程中的電池反應為： 氧化電極上：NIOOH+H2o+e ==== Ni(OH)2+OH。
貯氫電極上：MH十oH-e ===== M+H2O
電池總反應：MH + NiOOH ==== M+Ni(OH)，
其中，M表示貯氫合金材料。
電池的開路電壓為：1.2V～1.3V、因貯氫材料和制備工藝不同而有所不同。
過充電時，兩極上的反應為：
氧化鎳電極上： 4OH-4e一2H2O十O2
貯氫電極上：2H2O+O2+4e一4OH
電池過充電時的總反應：O
電池在設計中一般采米用負極過量的辦法，氧化鎳電極全充電態(tài)時產(chǎn)生氧 氣，經(jīng)過擴散在負極重新化合成水，這樣，既保持了電池內(nèi)壓的恒定，同時 義使電解液濃度不致發(fā)生巨人變化。
當電池過放電時，電極反應為：
氧化鎳電極上： 2H2O+2e H2+2OH
貯氫電極上； H2+2OH-2e 2H2O
電池過放電時的總反應： O
雖然過放電時，電池總反應的凈結果為零，但要出現(xiàn)反極現(xiàn)象。由于在正極上產(chǎn)生的氫氣會在負極上新化合，同樣也保持了體系的穩(wěn)定。另外，負極活性物質(zhì)氫以氫原子態(tài)能以相當高的密度吸附干貯氫合金中，在這樣的電極上，吸放氫反應能平穩(wěn)地進行，放電性能較鎘-鎳電池而言得以提高。
