鉛酸電池的工作原理介紹
來源：寶鄂實業(yè)
2021-11-18 19:23
點擊量：次
鉛酸電池的電化學(xué)表達(dá)式為：（-）Pb｜H2SO4｜PbO2（+）
鉛酸電池的正極活性物是二氧化鉛。負(fù)極是海綿狀的金屬鉛。因為鉛特別軟，而且處于導(dǎo)體和絕緣體之間，即半導(dǎo)體，所以通常會在鉛里加入一定量的銻，用于增增強(qiáng)度和減小電阻。電解質(zhì)是硫酸，在電池中起導(dǎo)電用途，并參加電池反應(yīng)，一般會混入一些純水稀釋。
正極放電反應(yīng)：PbO2+3H++HSO4+2e→PbSO4+2H2O
負(fù)極放電反應(yīng)：Pb+HSO4-+2e→PbSO4+H+
電池放電反應(yīng)：Pb+PbO2+2H+2HSO4→2PbSO4+2H2O
正極充電反應(yīng)：PbSO4+2H2O→PbO2+3H++HSO4+2e
負(fù)極充電反應(yīng)：PbSO4+H+→Pb+HSO4-+2e
電池充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H+2HSO4
放電時，正極的二氧化鉛與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫化鉛和水。負(fù)極的金屬鉛，與硫酸進(jìn)行反應(yīng)，生成硫化鉛、帶正電荷的氫離子。電池經(jīng)連放電后兩極物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，稱為“雙硫酸鹽化”。正極與負(fù)極的鉛奪取了電解質(zhì)中的四氧化硫，電解質(zhì)就轉(zhuǎn)化成了水。帶正電荷的氫離子就制造了電壓差，電流自然而然地就出現(xiàn)了。
充電時，硫化鉛里的四氧化硫與水結(jié)合，生成硫酸。正極、負(fù)極硫化鉛中的四氧化硫被奪取后，變成了鉛。正極因為缺少電離子，吸引的帶正電荷的氫離子與帶負(fù)電荷的氫化氧就使鉛變成了二氧化鉛。
聲明： 本網(wǎng)站所發(fā)布的文章，均來自于互聯(lián)網(wǎng)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除。
