鋰電池充電與放電是怎樣的呢？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2021-09-03 14:57
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首先我們來了解一下鋰電池的結(jié)構(gòu)，鋰電池一般由正極、負(fù)極、電解液和隔膜構(gòu)成，日常中我們常見的手機(jī)鋰電池為方形，電動(dòng)汽車電池組內(nèi)的電池一般為圓形，其它形狀還有疊片和卷繞型。
常見手機(jī)電池上的四個(gè)觸點(diǎn)，除了正負(fù)極之外，剩下的觸點(diǎn)簡單來說就是檢測（或者說監(jiān)測）手機(jī)電池的各項(xiàng)信息的。
鋰電池正極一般為錳酸鋰或者鈷酸鋰，鎳鈷錳酸鋰材料，電動(dòng)自行車則普遍用鎳鈷錳酸鋰（俗稱三元）或者三元+少量錳酸鋰；負(fù)極一般為活性物質(zhì)石墨，或近似石墨結(jié)構(gòu)的碳，正極與負(fù)極之間的隔膜為一種特殊成型的高分子薄膜，孔徑滿足良好的離子通過性，同時(shí)具有電子的絕緣性，即可以讓鋰離子自由通過，而電子不能通過。
電解液在正負(fù)電極間起到運(yùn)輸電荷的作用，一般為溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑，聚合物的則使用凝膠狀電解液。
鋰電池在充電時(shí)，正極釋放鋰離子，鋰離子通過電解液穿過隔膜，運(yùn)動(dòng)到負(fù)極，與腹肌的電子結(jié)合在一起，此時(shí)正極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(電子)，負(fù)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。
鋰電池在放電時(shí)，鋰離子運(yùn)動(dòng)方式正好相反，鋰離子從負(fù)極進(jìn)入電解液，穿過隔膜最終到達(dá)正極，而電子則由外部電路從負(fù)極到正極（電子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相反），與正極的鋰離子結(jié)合，此過程可以使鋰電池向外輸出電能。
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