電池工作原理

 

 

 

它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28%的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來(lái)使用，電壓是6V。汽車上用的是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。普通鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有22～28%的稀硫酸。

 

 

 

構(gòu)成電池的基本元件：陽(yáng)極，陰極和電解液

 

 

 

陽(yáng)極：電子通過(guò)外電路被移出，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：通過(guò)外電路獲得電子，電極本身發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。

 

 

 

電解液：在電池內(nèi)部提供離子從一個(gè)電極到另一個(gè)電極的遷移通道。

 

 

 

電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體