鋰電池是以鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料，采用非水性電解質(zhì)溶液的電池。鉛酸蓄電池主要由鉛及其氧化物組成，電解液為硫酸溶液蓄電池。

 

一、鋰電池

 

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鋰電池是指在電化學(xué)體系中含有鋰（包括金屬鋰、鋰合金、鋰離子和鋰聚合物）的電池。鋰電池大致可分為兩類：金屬鋰電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含金屬鋰，可以充電。第五代充電電池金屬鋰電池誕生于1996年。其安全性、比容量、自放電率和性價(jià)比均優(yōu)于鋰離子電池。由于自身的高科技要求，目前只有少數(shù)國(guó)家生產(chǎn)這種鋰金屬電池。

 

2.工作原理

 

（1）鋰金屬電池：

 

鋰金屬電池一般以二氧化錳為正極材料，鋰金屬或其合金金屬為負(fù)極材料，非水電解質(zhì)溶液為電池。

 

放電反應(yīng)：li+mno 2=limno2

 

（2）鋰離子電池：

 

鋰離子電池一般采用鋰合金金屬氧化物為正極材料，石墨為負(fù)極材料和非水性電解液。

 

充電正極上的反應(yīng)如下：

 

li coo 2==li（1-x）coo2+xli++xe-（電子）

 

充電負(fù)極上的反應(yīng)如下：

 

6c+xli++xe-=lixc6

 

可充電電池總反應(yīng)：LiCoO 2+6c=Li（1-x）CoO 2+LixC 6

 

二。鉛酸蓄電池

 

一。基本介紹

 

經(jīng)過(guò)近150年的發(fā)展，鉛酸蓄電池在理論研究、產(chǎn)品類型、產(chǎn)品電氣性能等方面都取得了長(zhǎng)足的進(jìn)步。鉛酸蓄電池在交通、通信、電力、軍事、航海、航空等經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域發(fā)揮著不可或缺的重要作用。根據(jù)鉛酸蓄電池的結(jié)構(gòu)和用途，蓄電池大致分為四類：（1）啟動(dòng)鉛酸蓄電池；（2）動(dòng)力鉛酸蓄電池；（3）固定閥控密封鉛酸蓄電池；（4）其他類型，包括小型閥控密封鉛酸蓄電池、礦燈用鉛酸蓄電池，等。

 

2.工作原理

 

閥控式鉛酸蓄電池充電是將外部直流電源接入蓄電池進(jìn)行充電，使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)儲(chǔ)能。放電是從電池釋放電能來(lái)驅(qū)動(dòng)外部設(shè)備。

 

當(dāng)鉛酸蓄電池充電達(dá)到峰值時(shí)，充電電流僅用于分解電解液中的水。此時(shí)，電池的正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。氣體會(huì)從電池中溢出，導(dǎo)致電解液減少，需要不時(shí)加水。

 

另一方面，在充電結(jié)束或充電過(guò)度的情況下，充電能量被用來(lái)分解水。正電極產(chǎn)生的氧氣與負(fù)電極的海綿狀鉛發(fā)生反應(yīng)，使負(fù)電極的一部分未填滿，抑制了負(fù)電極中的氫的生成。

 

電池是一種電池。它的功能是儲(chǔ)存有限的電能并在適當(dāng)?shù)牡胤绞褂?。它的工作原理是把化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能。

 

以海綿狀鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，22-28%稀硫酸為電解液。充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電池放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，通過(guò)氧化反應(yīng)被氧化成硫酸鉛。氧化鉛是正極，通過(guò)還原反應(yīng)還原為硫酸鉛。當(dāng)電池用直流電充電時(shí)，兩極分別產(chǎn)生鉛和二氧化鉛。切斷電源后，它恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，形成化學(xué)電池。鉛酸蓄電池是可以重復(fù)充電和放電的蓄電池。它們被稱為二次電池。其電壓為2V，通常三節(jié)鉛酸蓄電池串聯(lián)，電壓為6V，該車采用六節(jié)鉛酸蓄電池串聯(lián)而成的12V電池組。鉛酸蓄電池應(yīng)在一段時(shí)間后補(bǔ)充硫酸，以保持電解液中含有22-28%的稀硫酸。

 

鋰電池是以鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料，采用非水性電解質(zhì)溶液的電池。