大家有沒有好奇過，為什么充電電池就可以充電，但一般電池如果用充電器充電，不僅不能充電，甚至還可能會(huì)有電池破裂和漏液的危險(xiǎn)？
　　
　　這其實(shí)這是電池內(nèi)部的構(gòu)造決定的，我平常的電池大約可以分成碳性電池和堿性電池兩種。
　　
　　碳性電池，如果對(duì)它充電的話，氫氣就被還原出來(lái)（電解水），就會(huì)有爆炸的可能性。
　　

　　碳性電池
　　
　　而堿性電池，理論上是可以充電的，但是要經(jīng)過非常仔細(xì)的設(shè)計(jì)才可以。充電的電流電壓和溫度等，都要做好控制才能充電，而且可重復(fù)充電的次數(shù)也不高，充電時(shí)間又長(zhǎng)，所以一般來(lái)說堿性電池也是不會(huì)拿充電的。
　　
　　堿性電池
　　
　　那么充電電池，為什么就可以拿來(lái)充電呢？其實(shí)充電電池就是所謂的鎳氫電池。
　　
　　鎳氫電池
　　
　　鎳氫電池的充放電過程是不會(huì)釋放氣體，而且它們?nèi)萘看螅芍貜?fù)充電的次數(shù)高，充電速度也比較快，所以非常適合重復(fù)充電使用。但是它也有個(gè)缺點(diǎn)，就是“自放電”。所謂“自放電”就是，電池能充滿了以后，幾個(gè)月后就完全沒電了。
　　
　　不過最近有國(guó)外電池廠商發(fā)明了一種“低自放電鎳氫電池”，他們電池正負(fù)極之間的分隔層的材料，讓電池在沒有使用的情況之下，里面的電子不容易從正極跑到負(fù)極去放電，使得“自放電”的現(xiàn)象大大的降低。
　　
　　當(dāng)然如果各位，平時(shí)生活上有高頻率使用電池的話，還是建議使用充電電池，不僅實(shí)惠，而且環(huán)保！
鋰離子電池是繼鎘鎳、氫鎳電池之后發(fā)展最快的二次電池。它的高能特性讓它的未來(lái)看起來(lái)一片光明。但是，鋰離子電池并不完美，其最大的問題就是它的充放電循環(huán)的穩(wěn)定性。本文總結(jié)并分析了鋰離子電池容量衰減的可能原因，包括過充電，電解液分解及自放電。
　　
　　鋰離子電池在兩個(gè)電極間發(fā)生嵌入反應(yīng)時(shí)具有不同的嵌入能量，而為了得到電池的最佳性能，兩個(gè)宿主電極的容量比應(yīng)該保持一個(gè)平衡值。
　　
　　在鋰離子電池中，容量平衡表示成為正極對(duì)負(fù)極的質(zhì)量比，
　　
　　即：γ=m+/m-=ΔxC-/ΔyC+
　　
　　上式中C指電極的理論庫(kù)侖容量，Δx、Δy分別指嵌入負(fù)極及正極的鋰離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。從上式可以看出，兩極所需要的質(zhì)量比依賴于兩極相應(yīng)的庫(kù)侖容量及其各自可逆鋰離子的數(shù)目。
　　
　　一般說來(lái)，較小的質(zhì)量比導(dǎo)致負(fù)極材料的不完全利用；較大的質(zhì)量比則可能由于負(fù)極被過充電而存在安全隱患。總之在最優(yōu)化的質(zhì)量比處，電池性能最佳。
　　
　　對(duì)于理想的Li-ion電池系統(tǒng)，在其循環(huán)周期內(nèi)容量平衡不發(fā)生改變，每次循環(huán)中的初始容量為一定值，然而實(shí)際情況卻復(fù)雜得多。
　　
　　任何能夠產(chǎn)生或消耗鋰離子或電子的副反應(yīng)都可能導(dǎo)致電池容量平衡的改變，一旦電池的容量平衡狀態(tài)發(fā)生改變，這種改變就是不可逆的，并且可以通過多次循環(huán)進(jìn)行累積，對(duì)電池性能產(chǎn)生嚴(yán)重影響。
　　
　　在鋰離子電池中，除了鋰離子脫嵌時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)外，還存在著大量的副反應(yīng)，如電解液分解、活性物質(zhì)溶解、金屬鋰沉積等
　　
　　1
　　
　　原因一：過充電
　　
　　1、石墨負(fù)極的過充反應(yīng)：
　　
　　電池在過充時(shí)，鋰離子容易還原沉積在負(fù)極表面：
　　
　　沉積的鋰包覆在負(fù)極表面，阻塞了鋰的嵌入。導(dǎo)致放電效率降低和容量損失，原因有：
　　
　　①可循環(huán)鋰量減少；
　　
　?、诔练e的金屬鋰與溶劑或支持電解質(zhì)反應(yīng)形成Li2CO3，LiF 或其他產(chǎn)物；
　　
　?、劢饘黉囃ǔＰ纬捎谪?fù)極與隔膜之間，可能阻塞隔膜的孔隙增大電池內(nèi)阻；
　　
　　④由于鋰的性質(zhì)很活潑，易與電解液反應(yīng)而消耗電解液.從而導(dǎo)致放電效率降低和容量的損失。
　　
　　快速充電，電流密度過大，負(fù)極嚴(yán)重極化，鋰的沉積會(huì)更加明顯。這種情況容易發(fā)生在正極活性物相對(duì)于負(fù)極活性物過量的場(chǎng)合。但是，在高充電率的情況下，即使正負(fù)極活性物的比例正常，也可能發(fā)生金屬鋰的沉積。
　　
　　2、正極過充反應(yīng)
　　
　　當(dāng)正極活性物相對(duì)于負(fù)極活性物比例過低時(shí)，容易發(fā)生正極過充電。
　　
　　正極過充導(dǎo)致容量損失主要是由于電化學(xué)惰性物質(zhì)（如Co3O4，Mn2O3 等）的產(chǎn)生，破壞了電極間的容量平衡，其容量損失是不可逆的。
　　
　?。?）LiyCoO2
　　
　　LiyCoO2→(1-y)/3[Co3O4＋O2(g)]＋yLiCoO2   y<0.4
　　
　　同時(shí)正極材料在密封的鋰離子電池中分解產(chǎn)生的氧氣由于不存在再化合反應(yīng)（如生成H2O）與電解液分解產(chǎn)生的可燃性氣體同時(shí)積累，后果將不堪設(shè)想。
　　
　?。?）λ-MnO2
　　
　　鋰錳反應(yīng)發(fā)生在鋰錳氧化物完全脫鋰的狀態(tài)下：λ-MnO2→Mn2O3+O2(g)
　　
　　3、電解液在過充時(shí)氧化反應(yīng)
　　
　　當(dāng)壓高于4.5V 時(shí)電解液就會(huì)氧化生成不溶物（如Li2Co3）和氣體，這些不溶物會(huì)堵塞在電極的微孔里面阻礙鋰離子的遷移而造成循環(huán)過程中容量損失。
　　
　　影響氧化速率因素：
　　
　　正極材料表面積大小
　　
　　集電體材料
　　
　　所添加的導(dǎo)電劑（炭黑等）
　　
　　炭黑的種類及表面積大小
　　
　　在目前較常用電解液中，EC/DMC被認(rèn)為是具有最高的耐氧化能力。溶液的電化學(xué)氧化過程一般表示為：溶液→氧化產(chǎn)物(氣體、溶液及固體物質(zhì))+ne-
　　
　　任何溶劑的氧化都會(huì)使電解質(zhì)濃度升高，電解液穩(wěn)定性下降，最終影響電池的容量。假設(shè)每次充電時(shí)都消耗一小部分電解液，那么在電池裝配時(shí)就需要更多的電解液。對(duì)于恒定的容器來(lái)說，這就意味著裝入更少量的活性物質(zhì)，這樣會(huì)造成初始容量的下降。此外，若產(chǎn)生固體產(chǎn)物，則會(huì)在電極表面形成鈍化膜，這將引起電池極化增大而降低電池的輸出電壓
　　
　　2
　　
　　原因二：電解液分解（還原）
　　
　　I 在電極上分解
　　
　　1、電解質(zhì)在正極上分解：
　　
　　電解液由溶劑和支持電解質(zhì)組成，在正極分解后通常形成不溶性產(chǎn)物L(fēng)i2Co3 和LiF等，通過阻塞電極的孔隙而降低電池容量，電解液還原反應(yīng)對(duì)電池的容量和循環(huán)壽命會(huì)產(chǎn)生不良影響，并且由于還原產(chǎn)生了氣體會(huì)使電池內(nèi)壓升高，從而導(dǎo)致安全問題。
　　
　　正極分解電壓通常大于4.5V(相對(duì)于Li/ Li+)，所以，它們?cè)谡龢O上不易分解。相反，電解質(zhì)在負(fù)極較易分解。
　　
　　2、電解質(zhì)在負(fù)極上分解：
　　
　　電解液在石墨和其它嵌鋰碳負(fù)極上穩(wěn)定性不高，容易反應(yīng)產(chǎn)生不可逆容量。初次充放電時(shí)電解液分解會(huì)在電極表面形成鈍化膜，鈍化膜能將電解液與碳負(fù)極隔開阻止電解液的進(jìn)一步分解。從而維持碳負(fù)極的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。理想條件下電解液的還原限制在鈍化膜的形成階段，當(dāng)循環(huán)穩(wěn)定后該過程不再發(fā)生。
　　
　　鈍化膜的形成
　　
　　電解質(zhì)鹽的還原參與鈍化膜的形成，有利于鈍化膜的穩(wěn)定化，但是
　　
　?。?）還原產(chǎn)生的不溶物對(duì)溶劑還原生成物會(huì)產(chǎn)生不利影響；
　　
　?。?）電解質(zhì)鹽還原時(shí)電解液的濃度減小，最終導(dǎo)致電池容量損失（LiPF6 還原生成LiF、LixPF5－x、PF3O 和PF3）；
　　
　　（3）鈍化膜的形成要消耗鋰離子，這會(huì)導(dǎo)致兩極間容量失衡而造成整個(gè)電池比容量降低。
　　
　?。?）如果鈍化膜上有裂縫，則溶劑分子能透入，使鈍化膜加厚，這樣不但消耗更多的鋰，而且有可能阻塞碳表面上的微孔，導(dǎo)致鋰無(wú)法嵌入和脫出，造成不可逆容量損失。在電解液中加一些無(wú)機(jī)添加劑，如CO2，N2O，CO，SO2等，可加速鈍化膜的形成，并能抑制溶劑的共嵌和分解，加入冠醚類有機(jī)添加劑也有同樣的效果，其中以12冠4醚最佳。