銀白色金屬。質(zhì)較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態(tài)烴都小，故應(yīng)存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會(huì)浮起)。

鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態(tài)單質(zhì)中最小的一個(gè)。

因?yàn)殇囋影霃叫?，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點(diǎn)最高。

溫度高于-117℃時(shí)，金屬鋰是典型的體心立方結(jié)構(gòu)，但當(dāng)溫度降至-201℃時(shí)，開始轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y(jié)構(gòu)，溫度越低，轉(zhuǎn)變程度越大，但是轉(zhuǎn)變不完全。在20℃時(shí)，鋰的晶格常數(shù)為3.50Å，電導(dǎo)約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。

鋰的焰色反應(yīng)為紫紅色。 

同位素

鋰共有七個(gè)同位素，其中有兩個(gè)是穩(wěn)定的，分別是 Li-6和Li-7，除了穩(wěn)定的之外，半衰期最長的就是Li-8，它的半衰期有838毫秒，接下來是Li-9，有187.3毫秒，之后其他的同位素半衰期都在8.6毫秒以下。而Li-4是所有同位素里面半衰期最短的同位素，只有 7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低速中子能力很強(qiáng)，可以用來控制鈾反應(yīng)堆中核反應(yīng)發(fā)生的速度，同時(shí)還可以在防輻射和延長核導(dǎo)彈的使用壽命方面及將來在核動(dòng)力飛機(jī)和宇宙飛船中得到應(yīng)用。Li-6在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用來實(shí)現(xiàn)熱核反應(yīng)。Li-6在核裝置中可用作冷卻劑。 

鋰（Lithium），是一種化學(xué)元素，是金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬（金屬性最強(qiáng)的金屬是銫），它的化學(xué)符號(hào)是Li，它的原子序數(shù)是3，三個(gè)電子其中兩個(gè)分布在K層，另一個(gè)在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因?yàn)殇嚨?a href="http://www.pdszhhs.com" style="color: rgb(19, 110, 194); text-decoration-line: none;" target="_blank">電荷密度很大并且有穩(wěn)定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點(diǎn)就影響到它和它的化合物的穩(wěn)定性。

雖然鋰的氫標(biāo)電勢(shì)是最負(fù)的，已經(jīng)達(dá)到-3.045，但由于氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應(yīng)時(shí)放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應(yīng)還不如鈉劇烈，反應(yīng)在進(jìn)行一段時(shí)間后，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應(yīng)更加劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫化鋰，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li?N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗。如果將鋰丟進(jìn)濃硫酸，那么它將在硫酸上快速浮動(dòng)，燃燒并爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合（震蕩或研磨），它也有可能發(fā)生爆炸式的反應(yīng)。

鋰的一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式敘述如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反應(yīng)條件：自發(fā)反應(yīng)，或者加熱，或者點(diǎn)燃）(燃燒猛烈） 

6 Li + N? = 2 Li?N（反應(yīng)條件：自發(fā)反應(yīng)，或者加熱，或者點(diǎn)燃）

2 Li + S = Li?S （該反應(yīng)放出大量熱，爆炸?。?/div>