介紹鋰電池的發(fā)展史及存儲(chǔ)方法
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2020-02-21 14:33
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鋰電池的歷史
它可以在世界上大多數(shù)的電子設(shè)備上看到。沒有它，就不會(huì)有筆記本電腦、智能手機(jī)和平板電腦;沒有它，就不會(huì)有蘋果的重生，就不會(huì)有android手機(jī);沒有它，就不會(huì)有微信的崛起，就不會(huì)有張小龍，更不會(huì)有文章。
出生的,美麗的
1817年，瑞典化學(xué)家貝齊留斯(betzilius)的學(xué)生阿爾弗雷松(alfredsson)發(fā)現(xiàn)了鋰，并將其命名為“鋰”。然而，直到1855年，Bunsen和marchson才選擇電解和熔融氯化鋰來(lái)獲得金屬鋰的單質(zhì)形式，gensha在1893年提出了鋰的工業(yè)制造。今天，電解LiCl仍然用于生產(chǎn)鋰，鋰消耗大量電能，每噸鋰最高消耗6萬(wàn)到7萬(wàn)千瓦。
在它誕生后的100多年里，鋰首次被用作一種抗痛風(fēng)的成分。在討論月球計(jì)劃時(shí)，NASA意識(shí)到鋰電池在理論上是高效的，因?yàn)樗鼈冇懈鞣N各樣的特性。首先，電池的電壓取決于電池南北兩極金屬活度的差異。南北之間的活度差越大，電池電壓越高。另一方面，鋰是一種非?；钴S的金屬，所以鋰電池可以提供更高的電壓。例如，鋰電池可以提供3V的電壓，而傳統(tǒng)的鉛電池是2.1v，碳電池和鋅電池是1.5v。
作為第三元素，鋰的原子質(zhì)量是6。9。這意味著為鋰提供一摩爾電子所需的金屬質(zhì)量對(duì)于電化學(xué)反應(yīng)來(lái)說非常小。所以盡管鋰是堿金屬中最不活潑的，但它比其他堿金屬能提供更多的電子。此外，鋰作為第三元素還有另一個(gè)優(yōu)勢(shì)。因?yàn)殇囯x子在原子核外只有兩個(gè)電子，所以它們的離子半徑很小，在電解質(zhì)中的移動(dòng)速度也比其他離子快。離子運(yùn)動(dòng)越快，電化學(xué)反應(yīng)越快，充放電電流也就比其他金屬快。
根據(jù)P=UI，電源的輸出功率等于輸出電流和電壓的乘積。鋰電池有更高的電壓，可以輸出更多的電流，所以它們可以輸出更多的能量。它們一起提供相同的電子，鋰也更輕。這就是為什么NASA認(rèn)為鋰電池是一種理論上有效的電池。
雖然金屬鋰有很多優(yōu)點(diǎn)，但是鋰電池的生產(chǎn)有很多需要克服的困難。首先，鋰屬于堿金屬，與水和氧反應(yīng)，在室溫下與氮反應(yīng)。這導(dǎo)致鋰金屬的保存、使用或加工都比其他金屬凌亂得多，對(duì)環(huán)境要求非常高。當(dāng)然，隨著鋰金屬和鋰電池的發(fā)展，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了更多的障礙，于是，科學(xué)家們運(yùn)用自己的智力，一個(gè)接一個(gè)地，突破了鋰電池技能的障礙。
存儲(chǔ)
1. 電池應(yīng)長(zhǎng)期存放在陰涼環(huán)境中(3小時(shí)以上);
2. 建議把電池放在一個(gè)環(huán)境溫度10 - 20℃,低溫沒有腐蝕性氣體,每三個(gè)月充放電電池電池在長(zhǎng)期儲(chǔ)存過程中保持活躍,并確保每個(gè)單元的電壓3.7 v ~ 3.9 v的范圍之內(nèi)。
廢電池的處理
外觀判斷:腫脹、損傷、滲漏、變形明顯;
電壓測(cè)定:電池電壓≥4.27(非高壓公式)或低于2.75v;
內(nèi)阻測(cè)定:電池的內(nèi)阻為無(wú)窮大(不能測(cè)試)，或大于初始內(nèi)阻的2倍;
容量確定:兩次連續(xù)放電的容量小于公稱容量的70%;
如果出現(xiàn)以上情況，說明您的電池已經(jīng)有問題，建議妥善處理。
1. 隔離標(biāo)志:被判定為過時(shí)的電池應(yīng)清楚標(biāo)明并單獨(dú)存放。禁止充放電行為。
2. 鹽水浸泡:按鹽水1:20的比例，選擇一個(gè)寬口容器(如筐、鐵桶等)，置于露天周圍(周圍無(wú)易燃易爆物品)，電池浸泡鹽水2小時(shí)，每次不超過3組;
3.浸透的碎片經(jīng)確認(rèn)無(wú)電壓、無(wú)熱量后，可用鉗子夾出，作為一般固體廢物處理。
