鋰電池結(jié)構(gòu)及原理解讀
來(lái)源：寶鄂實(shí)業(yè)
2020-02-10 16:33
點(diǎn)擊量：次
鋰電池結(jié)構(gòu)及原讀理解
1. 鋰電池的基本結(jié)構(gòu)
主要信息:正極，負(fù)極，電解液，隔膜
結(jié)構(gòu):圓的、方;紋理,繞組
形狀:聚合物(軟包裝)、液體鋰離子(鋼殼)
2. 鋰電池的工作原理
陽(yáng)性數(shù)據(jù):LiMn2O4，陰性數(shù)據(jù):石墨
充電過程中，正極的Li+和電解液中的Li+會(huì)聚到負(fù)極，獲得電子，并被還原為嵌入負(fù)極碳中的Li。在放電過程中，鋰離子嵌入負(fù)電碳中，失去電子，進(jìn)入電解液。電解質(zhì)中的鋰離子移向正極。
3.鋰電池組成原理
(1)積極的結(jié)構(gòu)
LiMn2O4(錳酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘結(jié)劑(PVDF)+收集液(鋁箔)正極
(2)消極的結(jié)構(gòu)
石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+收集液(銅箔)負(fù)極
4. 充電過程
當(dāng)電池充電時(shí),電池的電子積極的一端從外部電路的負(fù)端,和李鋰離子+“跳躍”從正進(jìn)入電解液,通過一個(gè)小“爬”,纏繞膜孔,和“游”的負(fù)端,它結(jié)合電子已經(jīng)到來(lái)。
超陽(yáng)性反應(yīng)為:LiMn2O4==Li1-xMn2O4+Xli++Xe。
負(fù)極上的反應(yīng)是6C+XLi+Xe==LixC6
5. 放電過程
當(dāng)電池放電的時(shí)候,電子從電池的負(fù)端運(yùn)行外部電路的積極,和李鋰離子從負(fù)結(jié)束+“跳躍”進(jìn)入電解液,通過一個(gè)小“爬”,纏繞膜孔,和“游”到積極的結(jié)束,它與電子結(jié)合已經(jīng)到來(lái)。
超陽(yáng)性反應(yīng)是li1-xmn2o4 +xli++xe ==LiMn2O4
在負(fù)極上的反應(yīng)是LixC6==6C+xLi+ x_e
