為什么在鋰電池的實際充電過程中，充放電效率是否能達到100%？
來源：寶鄂實業(yè)
2019-09-27 08:36
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為什么在鋰電池的實際充電過程中，充放電效率達到100%是極其困難的？
眾所周知，鋰電在充電時就是要使正極、負極的反應可逆進行，而在充放電過程中伴隨著其他副反應；另外電極反應時，
由于傳質過程等現(xiàn)象存在一定的阻力等，產(chǎn)生過電位。
由于過電位的存在，實際放電電壓和充電電壓并不等于電池的電勢。
充電時過電位使實際所需電壓高于電勢；放電時則低于電勢。
在充電過程中，通過外加電壓，迫使電流以相反方向移動，導致鋰電池內(nèi)的離子發(fā)生相反移動，發(fā)生電化學反應，從而將電能轉換為化學能。
在放電過程中，正極、負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，此時相當于原電池。
而在充電過程中則分別發(fā)生氧化反應和還原反應，這時相當于電解池。在電解池體系中，兩極一般分別稱為陰極和陽極，所發(fā)生的反應也分別稱為陰極反應和陽極反應。
但是，對于鋰電池體系而言，兩極一般稱為負極和正極，而不是陽極和陰極。
眾所周知，鋰電在充電時就是要使正極、負極的反應可逆進行，而在充放電過程中伴隨著其他副反應；另外電極反應時，
由于傳質過程等現(xiàn)象存在一定的阻力等，產(chǎn)生過電位。
由于過電位的存在，實際放電電壓和充電電壓并不等于電池的電勢。
充電時過電位使實際所需電壓高于電勢；放電時則低于電勢。
在充電過程中，通過外加電壓，迫使電流以相反方向移動，導致鋰電池內(nèi)的離子發(fā)生相反移動，發(fā)生電化學反應，從而將電能轉換為化學能。
在放電過程中，正極、負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，此時相當于原電池。
而在充電過程中則分別發(fā)生氧化反應和還原反應，這時相當于電解池。在電解池體系中，兩極一般分別稱為陰極和陽極，所發(fā)生的反應也分別稱為陰極反應和陽極反應。
但是，對于鋰電池體系而言，兩極一般稱為負極和正極，而不是陽極和陰極。
