為什么在鋰電池的實(shí)際充電過程中，充放電效率達(dá)到100%是極其困難的？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-09-27 11:12
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為什么在鋰電池的實(shí)際充電過程中，充放電效率達(dá)到100%是極其困難的？
眾所周知，鋰電在充電時(shí)就是要使正極、負(fù)極的反應(yīng)可逆進(jìn)行，而在充放電過程中伴隨著其他副反應(yīng)；
另外電極反應(yīng)時(shí)，由于傳質(zhì)過程等現(xiàn)象存在一定的阻力等，產(chǎn)生過電位。
由于過電位的存在，實(shí)際放電電壓和充電電壓并不等于電池的電勢(shì)。
充電時(shí)過電位使實(shí)際所需電壓高于電勢(shì)；
放電時(shí)則低于電勢(shì)。
在充電過程中，通過外加電壓，迫使電流以相反方向移動(dòng)，導(dǎo)致鋰電池內(nèi)的離子發(fā)生相反移動(dòng)，
發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，從而將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能。
在放電過程中，正極、負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，此時(shí)相當(dāng)于原電池。
而在充電過程中則分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，這時(shí)相當(dāng)于電解池。
在電解池體系中，兩極一般分別稱為陰極和陽極，所發(fā)生的反應(yīng)也分別稱為陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)
但是，對(duì)于鋰電池體系而言，兩極一般稱為負(fù)極和正極，而不是陽極和陰極。
眾所周知，鋰電在充電時(shí)就是要使正極、負(fù)極的反應(yīng)可逆進(jìn)行，而在充放電過程中伴隨著其他副反應(yīng)；
另外電極反應(yīng)時(shí)，由于傳質(zhì)過程等現(xiàn)象存在一定的阻力等，產(chǎn)生過電位。
由于過電位的存在，實(shí)際放電電壓和充電電壓并不等于電池的電勢(shì)。
充電時(shí)過電位使實(shí)際所需電壓高于電勢(shì)；
放電時(shí)則低于電勢(shì)。
在充電過程中，通過外加電壓，迫使電流以相反方向移動(dòng)，導(dǎo)致鋰電池內(nèi)的離子發(fā)生相反移動(dòng)，
發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，從而將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能。
在放電過程中，正極、負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，此時(shí)相當(dāng)于原電池。
而在充電過程中則分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，這時(shí)相當(dāng)于電解池。
在電解池體系中，兩極一般分別稱為陰極和陽極，所發(fā)生的反應(yīng)也分別稱為陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)
但是，對(duì)于鋰電池體系而言，兩極一般稱為負(fù)極和正極，而不是陽極和陰極。
