鉛蓄電池中含有的酸是稀硫酸，工作時的原理如下：

正極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，

負極反應為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

其電池的放電總反應為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，二氧化鉛和鉛在稀硫酸作用下生成硫酸鉛和水，充電過程則為其逆反應。

鉛酸蓄電池里面的液體叫電解液。

電解液是由濃硫酸和凈化水（去離子水）配制而成的。

蓄電池(StorageBattery)是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。[1]

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質。電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V、

儲能蓄電池，免維護蓄電池，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。

酸就是稀硫酸、

凡是以呈酸性水溶液作為電解質的蓄電池統(tǒng)稱為酸性蓄電池，其中最為典型的是鉛酸蓄電池。酸性蓄電池主要優(yōu)點是工作電壓較高，使用溫度寬，高低速率放電性能良好，原料來源豐富，價格低廉。其缺點是能量密度較低，使其體積、重量較大。[1]

鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，電解質為硫酸水溶液，隔板（隔膜）根據不同類型的鉛蓄電池使用微孔橡膠隔板、微孔塑料隔板或其他材料，電池殼體使用硬橡膠、工程塑料、玻璃鋼等材料制成。

酸性蓄電池主要由容器、極板和隔板三部分組成。酸性蓄電池的容器是用來儲盛電解液和支撐極板的，所以它必須具有防止酸液漏泄、耐腐蝕、堅固和耐高溫等特性。根據材料不同，常用的鉛酸蓄電池容器有玻璃槽、鉛襯木槽、塑料槽和硬橡膠槽四種。[2]

一般海洋石油工程上使用酸蓄電池的極板采用鉛銻合金制成柵格式，柵格中壓入活性物質。正極板的活性物質是二氧化鉛(PbO2)，負極板的活性物質是海綿狀純鉛。為了增大容量，蓄電池正極板和負極板都制成好多片，分別并聯(lián)在一起，接成兩組，構成蓄電池的正極和負極。每一組正負極板所組成的單電池的電壓約有2V左右，在實際應用時常將3個或6個相同的單電池串接起來成為一組。蓄電池負極板總比正極板多一塊，每塊正極板夾在兩塊負極板當中，使正極板兩面都起化學反應，產生同樣的膨脹和收縮，減少極板彎曲的機會，從而延長了極板使用壽命，因為負極板在充放電過程中伸縮現(xiàn)象較正極板少得多，制造時也較正極板薄一些，最外側的兩塊負極板只有一面與正極起化學作用，因此其厚度就比中問的負極板還要薄