鋰電池中參與化學(xué)反應(yīng)的PbO2、Pb、H2SO4水溶液充放電中的反應(yīng)變化
來源：寶鄂實業(yè)
2019-05-19 20:27
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根據(jù)格拉斯頓和特拉普提出的雙極硫酸鹽化理論，鋰電池中參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，正極板上是PbO2，負(fù)極板上是Pb，電解液是H2SO4的水溶液。鋰電池放電時，正極板上的PbO2和負(fù)極板上的Pb都變成PbSO4，電解液中的H2SO4減少，相對密度下降。鋰電池充電時，則按相反的方向變化，正極板上的PbSO4恢復(fù)成PbO2，負(fù)極板上的PbSO4恢復(fù)成Pb，電解液中的H2SO4增加，相對密度增大。當(dāng)極板浸入電解液時，在負(fù)極板處，海綿狀鉛受到兩個方面的作用。一方面它有溶解于電解液的傾向，因而有少量鉛進(jìn)入溶液，生成鉛離子Pb+，在極板上留下兩個電子2e，使極板帶負(fù)電；另一方面，由于正負(fù)電荷的吸引，Pb+有沉附于極板表面的傾向。當(dāng)兩者達(dá)到平衡時，溶解便停止，此時極板具有負(fù)電位，大約為0.1V。
