鋰離子電池充放電過程到底是什么樣的？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2020-02-23 11:55
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鋰電池以具有石墨化結(jié)構(gòu)的碳為負(fù)極、氧化鈷鋰為正極。在正極和負(fù)極中，有人認(rèn)為鋰均以離子形式存在，因此稱之為搖椅電池或濃差電池。事實(shí)上這種稱呼只是不全面的理解或誤解產(chǎn)生的。真正的濃差電池是不可能在放電完成以后通過簡單的充電過程就可以還原；另外，按濃差電池的概念，當(dāng)兩邊離子濃度相同時(shí)，就不會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)，而鋰離子電池則依然存在較大的電勢(shì)。從該意義上而言，鋰離子電池的命名并不科學(xué)。另外，如果按照電化學(xué)的命名方法，將正極材料置于前面，負(fù)極材料置于后面，這樣的名字叫起來不順口，也不易被普通老百姓接受，這也是命名為鋰離子電池(1ithiumionbanery)的原因之一。
在正極中(以LiCoO2為例)，Li+和Co3+各自位于立方緊密堆積氧層中交替的八面體位置。充電時(shí)，鋰離子從八面體位置發(fā)生脫嵌，釋放一個(gè)電子，Co3+氧化為Co4+；放電時(shí)，鋰離子嵌入到八面體位置，得到一個(gè)電子，Co4+還原為Co3+。而在負(fù)極中，當(dāng)鋰插入到石墨結(jié)構(gòu)中后，石墨結(jié)構(gòu)與此同時(shí)得到一個(gè)電于。電子位于石墨的墨片分子平面上，與鋰離子之間發(fā)生一定的靜電作用，因此實(shí)際大小比在正極中要大。在多種有關(guān)鋰離子電池工作原理示意圖中。
在正極中(以LiCoO2為例)，Li+和Co3+各自位于立方緊密堆積氧層中交替的八面體位置。充電時(shí)，鋰離子從八面體位置發(fā)生脫嵌，釋放一個(gè)電子，Co3+氧化為Co4+；放電時(shí)，鋰離子嵌入到八面體位置，得到一個(gè)電子，Co4+還原為Co3+。而在負(fù)極中，當(dāng)鋰插入到石墨結(jié)構(gòu)中后，石墨結(jié)構(gòu)與此同時(shí)得到一個(gè)電于。電子位于石墨的墨片分子平面上，與鋰離子之間發(fā)生一定的靜電作用，因此實(shí)際大小比在正極中要大。在多種有關(guān)鋰離子電池工作原理示意圖中。
