燃料電池原理如下：
 

燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個(gè)電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實(shí)的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機(jī)器。電池工作時(shí)，燃料和氧化劑由外部供給，進(jìn)行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入，反應(yīng)產(chǎn)物不斷排除，燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。
 

意義：

①氫是世界上最多的元素，氫氣來(lái)源極其廣泛并且是可再生資源，所以用氫氣作為“燃料”似乎最合適不過(guò)。
 

②由于燃料電池是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能，相比內(nèi)燃機(jī)的燃燒作用不會(huì)產(chǎn)生大量廢氣與廢熱，轉(zhuǎn)化效率更可超過(guò)50%（內(nèi)燃機(jī)轉(zhuǎn)化效率為10%），排放物也只有水，也不會(huì)對(duì)環(huán)境溫度造成影響。

③使用壽命長(zhǎng)于電化學(xué)電池并且電池維護(hù)工作量很小。
 

④相比于純電動(dòng)車的充電時(shí)間來(lái)說(shuō)，燃料電池加注氫氣的時(shí)間很短，幾乎與內(nèi)燃機(jī)汽車添加燃油時(shí)間相當(dāng)，大約在3-5分鐘左右。燃料電池是一種電化學(xué)的發(fā)電裝置。它不同于常規(guī)意義上的電池。其主要原理是：燃料電池等溫地按電化學(xué)方式直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。它不經(jīng)過(guò)熱機(jī)過(guò)程，因此不受卡諾循環(huán)的限制，能量轉(zhuǎn)化效率高（40－60％）；幾乎不產(chǎn)生NOx和SOx的排放。而且，CO2的排放量也比常規(guī)發(fā)電廠減少40％以上。正是由于這些突出的優(yōu)越性，燃料電池技術(shù)的研究和開(kāi)發(fā)倍受各國(guó)政府與大公司的重視，被認(rèn)為是21世紀(jì)首選的潔凈、高效的發(fā)電技術(shù)它工作時(shí)氧化劑和還原劑可以不斷從外界輸入,同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池,把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,具有能量轉(zhuǎn)化率高,可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)氫氧燃料電池:負(fù):H2-2e-=2H+正:O2+4H++4e-=2H2O全反應(yīng):2H2+O2=2H2O直接甲醇燃料電池(DMFC)反應(yīng)式:負(fù)：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正：3/2O2+6H++6e=3H2O全反應(yīng)：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O鋁-空氣-水負(fù):4Al-12e-=4Al3+正:3O2+6H2O+12e-=12OH-全反應(yīng):4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3