一、知識規(guī)律：

1、原電池、電解池、電鍍池的判定規(guī)律

(1)若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要思路是“三看”一看電極(兩極為導(dǎo)體且活潑性不同)，二看溶液(電極插入電解質(zhì)溶液中)，三看回路(形成閉合回路或兩極接觸)。

(2)若有外接電源，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余為電解池。

2、電解規(guī)律：

(1)看陽極電極，如果是活潑電極(金屬活動性順序表Ag以前)則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中陰離子不失電子。若是惰性電極(Pt、Au、石墨等)，則要看溶液中的離子的失電子能力。

(2)判斷陰離子放電(失電子)順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子

(3)判斷陽離子放電(得電子)順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+)

二、知識要點

1、原電池、電解池、電鍍池比較

原電池電解池電鍍池

定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成

電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)

能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置

形成條件①活動性不同的兩電極

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極。