蓄電池的種類(lèi)比較多，現(xiàn)在汽車(chē)主要采用的都是鉛酸蓄電池，顧名思義，就是由鉛和硫酸組成的電池。他有兩塊電極板，如上圖左邊一塊（二氧化鉛）正極板，右邊一塊（鉛）負(fù)極板，泡在硫酸中。

這兩塊電極板泡在稀硫酸中，就會(huì)產(chǎn)生靜止電動(dòng)勢(shì)，2V左右，一塊蓄電池12V，是因?yàn)樗辛M這樣的單元組在一起。

2.蓄電池如何供電？

前面提到了，你不動(dòng)它，他都有電壓，所以接上用電器后，會(huì)有電流從正極板流向負(fù)極板。同樣，電子的流向與電流相反，就會(huì)有電子從鉛板（負(fù)）流向二氧化鉛板（正），電子流向如下圖所示：

用電的時(shí)候，二氧化鉛（正極）與鉛（負(fù)極）都會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程我已紅圈標(biāo)明。

先說(shuō)負(fù)極：

鉛在硫酸中電離出2個(gè)電子（2e）和+2價(jià)Pb離子，

然后電子（2e）通過(guò)用電設(shè)備流向正極板。

+2價(jià)鉛離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛（PbSO4）沉附于鉛極板表面。（如下圖）

再說(shuō)正極：

正極板二氧化鉛中的鉛離子是+4價(jià)，

接到兩個(gè)電子后，變成+2價(jià)Pb，

然后也和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，附著極板。（如上圖）

所以鉛酸蓄電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

硫酸鉛的附著會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，

同時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)后生成的是硫酸鉛和水，

所以隨著放電的持續(xù)，溶液中硫酸的密度越來(lái)越低，

所以即便是所謂放完電的蓄電池，活性物質(zhì)的利用，可能也只有30%左右。

3.為什么要加蒸餾水？

放電過(guò)程生成水，充電過(guò)程，就是把上述過(guò)程倒過(guò)來(lái)，

當(dāng)兩個(gè)極板充電，過(guò)剩的電流會(huì)電解水，水少了之后，就要加蒸餾水。

就是這么簡(jiǎn)單，你聽(tīng)懂了嗎？還有問(wèn)題可以在評(píng)論區(qū)留言。