解讀鋰電池結(jié)構(gòu)與原理
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-05-08 12:08
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1、鋰電池基本結(jié)構(gòu)
主要材料：正極、負(fù)極、電解液、隔膜
結(jié)構(gòu)：圓形、方形；疊片、卷繞
形態(tài)：聚合物(軟包裝)、液態(tài)鋰離子(鋼殼)
動(dòng)力電池原理概念 原來如此簡(jiǎn)單！
2、鋰電池工作原理
正極材料：LiMn2O4，負(fù)極材料：石墨
充電時(shí)正極的Li+和電解液中的Li+向負(fù)極聚集，得到電子，被還原成Li鑲嵌在負(fù)極的碳素材料中。放電時(shí)鑲嵌在負(fù)極碳素材料中的Li失去電子，進(jìn)入電解液，電解液內(nèi)的Li+向正極移動(dòng)。
3、鋰電池組成原理
①正極構(gòu)造
LiMn2O4(錳酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極
②負(fù)極構(gòu)造
石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（銅箔）負(fù)極
動(dòng)力電池原理概念 原來如此簡(jiǎn)單！
4、充電過程
電源給電池充電,此時(shí)正極上的電子e從通過外部電路跑到負(fù)極上，正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4==Li1-xMn2O4+Xli++Xe(電子)
負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為6C+XLi+Xe==LixC6
5、放電過程
電池放電，此時(shí)負(fù)極上的電子e從通過外部電路跑到正極上，正鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xli++xe(電子)==LiMn2O4
負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6==6C+xLi+xe
