總的來看電池有三種主要類型，一是化學電池，二是物理電池，三是生物電池?；瘜W電池我們一會兒再說，先簡單看一下物理電池和生物電池。物理電池包括光電池，也就是利用光照后就會產(chǎn)生電流的物質(zhì)，將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，比如太陽能電池就是典型的光電池。還有溫差電池，它可以將物質(zhì)的溫差轉(zhuǎn)化為電能。還有原子能電池，它可以利用放射性物質(zhì)放出的射線來獲得電能，所以壽命很長，多裝載于人造衛(wèi)星之上。生物電池目前主要包括兩種，一是酶生物燃料電池，它的原理是通過使用酶這一催化劑，在室溫下，使氫氣、甲醇、葡萄糖等材料，與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，從而獲得電能。二是微生物電池，其原理是利用微生物進行與酶電池同樣的反應(yīng)。

 

 

 

溫差電池

 

而至于目前在電池家族中挑大梁的化學電池，我們可以將其分為兩類，一類是沒電了就扔的一次性電池，代表是鋅錳干電池、堿性干電池和鋰電池。這三種電池的正極都是二氧化錳，而負極分別為鋅、鋅和鋰。另一類是沒電了再充電的二次電池，代表是鉛酸蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池，還有我們手機、電腦里使用的鋰離子電池。這四種電池的正極分別為二氧化鉛、氫氧化鎳、氫氧化鎳和鈷酸鋰，而負極分別為鉛、鎘、儲氫合金和石墨。

 

 

 

除了這兩大類之外，化學電池中還有一個特殊的存在，這便是燃料電池，其原理是利用氫等燃料與氧反應(yīng)從而產(chǎn)生電。比如說如果以氫為燃料，那么就會發(fā)生與水的電解相反的反應(yīng)從而產(chǎn)生電，而且氫燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物只有水，所以對環(huán)境沒有污染。

 

 

 

物理電池、生物電池與燃料電池產(chǎn)生電的原理不難理解，那么傳統(tǒng)的化學電池究竟是怎么產(chǎn)生電的呢？

 

 

 

簡單來看，化學電池是一種通過化學反應(yīng)產(chǎn)生電的裝置。氧化反應(yīng)釋放電子，而還原反應(yīng)得到電子，這兩種反應(yīng)分別在不同的場合進行，如果將它們用導線連接起來，導線中就產(chǎn)生了電子的流動，也就是產(chǎn)生了電流。為了促使各個反應(yīng)分別在正極和負極發(fā)生，在它們周圍存在著“電解質(zhì)”。另外，在實際的電池中，為了防止正負極相連發(fā)生短路，正極和負極是用絕緣的分隔裝置分隔開的。

 

 

 

電池原理

 

知道了這一簡單的原理，我們在家中就可以制作出一個簡易的電池。找一片銅片和一片鋁片，在它們中間夾進去幾張滲入鹽水的餐巾紙，最好把餐巾紙折疊幾層。然后把銅片和鋁片用導線連接起來。此時，鋁從鋁片上溶解進鹽水，并將電子釋放在導線上，而銅片則從導線處獲得電子，這樣就在導線上形成了微弱的電流。這種電池的負極是鋁片，正極是銅片，鹽水便是電解質(zhì)。

 

 

 

我們知道，不同的化學電池有著不同的電壓，那么其原因何在呢？這是因為，易于釋放電子或者易于獲得電子，其難易程度隨著物質(zhì)的不同而不同。而電池的電壓正是由各種物質(zhì)電子釋放的難易程度和獲得的難易程度所決定的。容易釋放電子的物質(zhì)，按容易程度從高到低包括鋰、鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅等，所以這些物質(zhì)可以做電池的負極。而容易獲得電子的物質(zhì)，按容易程度從高到低包括金、鉑、銀、汞、銅等，所以這些物質(zhì)可以做電池的正極。正負極金屬的離子化傾向差別越大，就越有大量的電子同時移動，也就能制造出電壓越高的電池。

 

 

 

說起電池的歷史，可以追溯到1800年意大利物理學家伏打發(fā)明的伏打電池。后來，1888年德國人卡爾-加斯納發(fā)明了干電池，自此，電池才得以開始廣泛應(yīng)用。而在此之前，電池中使用液體電解質(zhì)，攜帶起來十分不方便。加斯納把石膏的粉末混入液體之中，這樣液體就不會流出來了。現(xiàn)在我們常見的干電池是鋅錳干電池和堿性干電池。這兩種電池的相同之處在于它們的電極都是用了鋅和二氧化錳。所以，這兩種電池的電壓都是1.5V。不過，堿性干電池將負極上的鋅加工成了糊狀，這就大大增加了負極的表面積，所以可以進行大電流放電，從而提高電池的性能。另外，堿性干電池的電解液里使用的是比較容易導電的堿性溶液，所以，相比于鋅錳干電池，堿性干電池的特征就是可以高效地產(chǎn)生電流，并且電壓下降得比較緩慢。如此一來，即便兩種電池使用的是同一種材料，它們的性能也會隨著電極形狀和配置的不同而存在著很大的差別。